Question

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
C.向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

Answer 1

【答案】B
【解析】A．无论pH大小，纯水都呈中性，95℃纯水的pH＜7，但纯水仍然呈中性，A不符合题意；

B．水中加入稀硫酸，c（H+）增大，离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B符合题意；

C．向水中加入氨水，c（OH﹣）增大，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，C不符合题意；

D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于原来的 ，所以稀释有溶液的pH＜4，D不符合题意；

所以答案是：B
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．