题目内容
【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.A,B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若a小于5，则A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B
【答案】C
【解析】A．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，A不符合题意；
B．若A、B都是强酸，则稀释后溶液的pH都是5，与图象曲线变化不相符，B不符合题意；
C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C符合题意；
D．稀释1000倍，若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性强于B，D不符合题意；
故答案为：C
A.pH相同的强酸和弱酸，其溶质的物质的量不同；
B.稀释后，溶液A的pH值大于溶液B的pH值，pH值越大，酸性越小；
C.稀释会促进弱酸的电离，产生更多的氢离子，pH值变化较小；
D.酸性越多，电离程度越大；
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
CO | H2 | CH3OH |
0.5molL﹣1 | 2molL﹣1 | 6molL﹣1 |
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．