Question

（2013?达州模拟）下列有关说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体

B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

C．CO₃^2-离子的VSEPR模型为平面三角形

D．19.5gNa₂O₂投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5N_A

Answer 1

分析：A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离子形成硫酸钡沉淀；
B、乙烯和丁烯最简式相同为CH₂，只需要计算42.0gCH₂中碳原子数即可；
C、VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；
D、依据n=

m

M

计算物质的量结合化学方程式中过氧化钠反应自身氧化还原计算；

解答：解：A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气，加入的硫酸和和钡离子形成硫酸钡沉淀；会产生白色沉淀和黄绿色气体，故A正确；
B、42.0g乙烯和丁烯的混合气体中，乙烯和丁烯最简式相同为CH₂，只需要计算42.0gCH₂中碳原子数即可；含有的碳原子数=

42g

14g/mol

×N_A=3N_A，故B正确
C、价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；CO₃^2-离子中碳原子的价层电子对数为3，所以CO₃^2-离子的VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D、19.5gNa₂O₂物质的量为0.25mol，投入过量的水中发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2mol过氧化钠反应转移电子物质的量为2mol，则0.25mol过氧化钠反应转移电子数为0.25mol×N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应错误判断，质量换算物质的量计算微粒数的方法，离子构型的判断需要掌握计算依据，掌握基础是关键，题目难度中等．