题目内容
（2013?达州模拟）NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（ ）
分析：根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n（NO）×3+n（NO2）=n（O2）×4来判断即可．
解答：解：A．NO、NO2、O2的气体体积比为1：5：2，物质的量之比为1：5：2，此时1×3+5=2×4，故A正确；
B．NO、NO2、O2的气体体积比为2：5：1，物质的量之比为2：5：1，此时2×3+5≠1×4，故B错误；
C．NO、NO2、O2的气体体积比为5：1：2，物质的量之比为5：1：2，此时5×3+1≠2×4，故C错误；
D．NO、NO2、O2的气体体积比为5：2：1，物质的量之比为5：2：1，此时5×3+2≠1×4，故D错误；
故选A．
B．NO、NO2、O2的气体体积比为2：5：1，物质的量之比为2：5：1，此时2×3+5≠1×4，故B错误；
C．NO、NO2、O2的气体体积比为5：1：2，物质的量之比为5：1：2，此时5×3+1≠2×4，故C错误；
D．NO、NO2、O2的气体体积比为5：2：1，物质的量之比为5：2：1，此时5×3+2≠1×4，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键．
练习册系列答案
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