题目内容
19．工业制取碳酸乙烯酯原理如下：
（1）如图1是用盐酸与碳酸钙制取干燥纯净二氧化碳的装装置，离子反应方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+洗气瓶②盛装的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；洗气瓶③的作用是干燥
（2）碳酸乙烯酯在加压反应壶中进行，温度为160℃反应见图2加压的主要目的是提高反应物的转化率
（3）如果二氧化碳纯度不高，则所制产物中副产物会增多；其主要副产物是乙二醇分离产品实验方法是蒸馏
（4）利用下式计算：$\frac{m（大理石）×ω（破酸钙纯度）}{M（碳酸钙的摩尔质量）}$×α（二氧化碳转化率）×M（碳酸乙酸酯的摩尔质量）所得的产物仍然低于理论值较多，主要原因是在制二氧化碳的装置中仍然有二氧化碳存在，没有转移入高压壶造成产量偏低．
分析 （1）碳酸的酸性弱于盐酸，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此书写离子反应方程式；可以利用碳酸氢钠除去挥发出来的盐酸；二氧化碳需要干燥，据此解答即可；
（2）环氧乙烷与二氧化碳均为气体，生成物不是气体，增大压强可以利用反应向正反应方向移动，据此解答即可；
（3）依据二氧化碳中含有杂质进行分析即可；
（4）依据公式得出，产量低的原因是二氧化碳不能全部进入高压壶．
解答 解：（1）碳酸钙难溶，和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，盐酸具有挥发性，利用饱和碳酸氢钠除去挥发出来的盐酸，且利于再次产生二氧化碳气体，此次实验需要纯净干燥的二氧化碳气体，故③的作用是干燥二氧化碳气体，
故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；饱和碳酸氢钠溶液；干燥；
（2）此反应的特点为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，利于提高反应物的转化率，故答案为：提高反应物的转化率；
（3）若二氧化碳的纯度不高，即气体中含有HCl，那么环氧乙烷与HCl可以反应生成乙二醇，乙二醇与碳酸乙烯脂的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法分离，故答案为：乙二醇；蒸馏；
（4）由于二氧化碳制取装置中存留二氧化碳气体，导致产量低，故答案为：在制二氧化碳的装置中仍然有二氧化碳存在，没有转移入高压壶造成产量偏低．
点评 本题主要考查的是有机物的制取，属于信息给与题，充分锻炼了同学们依托信息分析问题，解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
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| C． | Na2O Na2S Na2SO4 | D． | Na2S Na2SO3 |
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