题目内容

将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:
2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算:(写出计算过程)
(1)H2的反应速率是多少?
(2)CO的转化率为多少?
(1)υ(H2)= 1.2 mol/(L·s)    (2)CO的转化率为60%

试题分析:解:(1)设生成的CH3OH的物质的量为x,则
2H2(g)   +    CO(g)     CH3OH(g)
开始物质的量(mol)      6            3              0 
转化的物质的量(mol)    2x           x              x
6秒末时各物质的量(mol)  6-2x        3-x             x
根据PV=nRT,可以知道P1/P=0.6,即(6-2x+3-x +x)/9=0.6,所以x为1.8mol,所以 2x=3.6mol,即6秒末时容器内氢气的物质的量浓度为c(H2)=3.6/0.5mol/L=7.2mol/L,
所以υ(H2)=7.2/6mol/(L·s)="1.2" mol/(L·s),
(2)CO的转化率=1.8/3*100%=60%
答:H2的反应速率是1.2 mol/(L·s),CO的转化率为60%。
点评:该题考了了化学反应速率的相关计算,是一道常规的计算题,难度不大。
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