题目内容

【题目】通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A.石油的产量

B.乙烯的产量

C.天然气的产量

D.汽油的产量

【答案】B

【解析】

通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________。

【题目】下列化分物中,属于盐的是

A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；

V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体

已知：NH4HCO3在热水中分解

(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：____________。现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是____kg。

【题目】根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作

预测的实验现象

实验结论或解释

A

向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B

将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

品红试纸褪色

SO2具有漂白性

C

铝箔在酒精灯火焰上加热

铝熔化但不会滴下

A12O3的熔点比铝高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu (OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

A. A B. B C. C D. D

【题目】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

判断BaCl2溶液已经过量的方法___________________________________________

第4步中加入Na2CO3溶液的目的是将溶液中的_____（填离子符号）转化为______（填化学式）沉淀而除去。

第6步中加入适量盐酸时发生反应的化学方程式_________________________________________

蒸发结晶时会用到下列仪器中的__________________（填仪器名称）

【题目】（1） 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有 ______个电子。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，则应称取CuSO4 5H2O的质最为___g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。

（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

（6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网