题目内容

【题目】根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作

预测的实验现象

实验结论或解释

A

向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2

B

将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

品红试纸褪色

SO2具有漂白性

C

铝箔在酒精灯火焰上加热

铝熔化但不会滴下

A12O3的熔点比铝高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu (OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸一开始显碱性的碳酸钠过量1mol的碳酸根完全反应需要消耗2molH故是一个两步反应:第一步反应(HCl少时):Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl;第二步反应(HCl多时):NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2;故一开始没有气体生成随盐酸量的增加开始有气体产生。故A错误;B、将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,要加热才反应,故B错误;C、A12O3的熔点比铝高,它包裹在Al的外面,故C正确;D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热,Cu(OH)2 会与H2SO4反应,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

(1)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:

①氢气的燃烧热为______________

②该反应的热化学方程式为________________________________

(2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:

Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1

则ΔH2____________kJ·mol-1

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃。则中和热△H=______________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是:___________。(任意写出一点)

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