Question

【题目】（1） 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有 ______个电子。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，则应称取CuSO4 5H2O的质最为___g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。

（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

（6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

Answer 1

【答案】 1 11.2 4NA或2.408×1024 25.0 (25） 11:7 11:7 NA (或 6.02×1023) 16 5.4

【解析】（1） 3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol，含1mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2 L。OH-有10个电子 ，0.4 mol OH-的中有4NA（或2.408×1024）个电子。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，则应称取0.1mol CuSO4 5H2O，其质最为25.0g。

（3）N2和CO2的摩尔质量之比为7:11。等质量的N2和CO2，其物质的量之比与摩尔质量成反比，所以物质的量之比为11:7，所含分子数之比等于物质的量之比，为11:7；同温同压下，体积比等于物质的量之比，为11:7。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为1.25g/LL/mol=28g/mol，所以28g该气体的物质的量为1mol，所含有的分子数为NA (或 6.02×1023)。

（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其物质的量为1mol，质量为30g，则32n(O2)+28[1-n(O2)]=30，解得n(O2)=0.5mol，所以其中氧气的质量为16g。

（6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，先求c(H2SO4)= mol/L =18.4mol/L，配制过程中需量取浓硫酸V =5.4mL。