题目内容
【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（ ） 
A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF为极性分子
C.ArF﹣具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O
【答案】C
【解析】解：A．稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，故A正确；
B．由比例模型可知HArF为直线型极性分子，故B正确；
C．X、ArF﹣中Ar为0价、F为﹣1价，无强氧化性，故C错误；
D．由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，故D正确．
故选C．
A．Ar生成HArF，为化学变化；
B．由比例模型可知，分子结构不对称，为极性分析；
C．Ar为0价，性质较稳定，F为﹣1价，具有弱还原性；
D．水溶液显强酸性，可电离出H+ ．
【题目】化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.Al(OH)3可用于阻燃剂的材料
B.焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处
C.二氧化氯用作自来水的净化与消毒
D.高锰酸钾的稀溶液可用于治疗脚癣
【题目】下面是18×7的格子，按要求作答
A | He | ||||||||||||||||
G | C | D | |||||||||||||||
B | E | F | I | H | |||||||||||||
Fe | Cu | ||||||||||||||||
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为 ， C2﹣的离子结构示意图为 ， C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是 ． （填写离子符号 ）
（3）A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A，G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱： ， C和D的非金属性强弱 ．
（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式： ， 并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液． 
