题目内容

（11分）
（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
①写出氯化镁的电子式__________________________
②重水的摩尔质量为____________________________
③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________
④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________
②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________（填选项）

A．沸点低B．沸点高C．易挥发D．难挥发
③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种
（3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是


（1）①       （1分）
②  20 g/mol                      （单位不写不给分）      （1分）
③  MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑                           （2分）
④ 蒸馏法                                                 （1分）
（2） ① CH2=CH2+HClCH3CH2Cl                          （2分）
②  A  C                                              （2分）                
③ 5                                                  （1分）
（3） CH4 （写名称也可）                                   （1分）　

解析试题分析：
（1）② 分子式D2O
③ 电解熔融氯化镁，电能转化为化学能。 熔融氯化镁, 电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁。
② 沸点低，蒸发时需吸收大量的热，可使受伤部位的温度迅速降低，从而达到局部冷冻麻醉的目的。
③甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷（即四氯化碳）和氯化氢，只有一氯甲烷和氯化氢是气态产物
考点：海水的综合利用，电化学基础

练习册系列答案
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某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)

A．电路中通过电子molB．n=
C．溶液中H＋增加molD．n=

图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e－= Cu      b极：Fe - 2 e－= Fe2+

下列说法中不正确的是

A．该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

（8分）某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为            ；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为            ；
总反应的离子方程式为                                  ；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)       。
①溶液中Na＋向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到____     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值       （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______                     。

1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
（1）该电源的负极材料为        ，（2）写出正极反应式为 ：        。

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2 ，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为    极， A极的电极反应式为           。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为       
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是                 ，Na+移向       极（填A、B）
②B电极上的电极反应式为              ，
总反应化学方程式是                   。
③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：


请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是          （写化学式）。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
                                   。
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在     左右。
（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是                                                。  
（5）从滤液A中可回收的主要物质是                           （写化学式）。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为         

已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置；乙池是           装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是                                  。
（4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O­2           mL（标准状况下）

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