[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是A. 2g氢气中所含的分子数为NAB. 32gSO2中所含的氧原子数为NAC. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NAD. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A. 2g氢气中所含的分子数为NA

B. 32gSO2中所含的氧原子数为NA

C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NA

D. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA

【答案】D

【解析】A、2g氢气中所含的分子数为×NAmol-1= NA，选项A正确；B、32gSO2中所含的氧原子数为×2×NAmol-1= NA，选项B正确；C、0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为0.5L×1mol/L×2×NAmol-1=NA，选项C正确；D、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中所含的分子数小于NA，选项D不正确。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列关于环境问题的说法正确的是

A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸化学式：H2SO4

相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1

质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。

F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。

（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。

A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气

B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

回答下列有关问题：

（l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为__价。

（2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、________，副产品甲的化学式是______。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为_____。

（5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_______。

（6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。

（7）在800～1000℃时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极，阴极的电极反应式为__________。

【题目】下列各组物质中，由相同种类元素组成的是

A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 性激素、生长激素、胰岛素

C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 淀粉、半乳糖、糖原

【题目】下列有关化学反应表达正确的是（）

A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

【题目】[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【题目】关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是

选项	实验步骤	实验现象	结论或解释
A	常温溶解	苯甲酸几乎不溶	苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水
B	加热溶解	苯甲酸完全溶解	温度升高，苯甲酸溶解度增大
C	趁热过滤	过滤时伴有晶体析出	此晶体为杂质所形成
D	冷却结晶，滤出晶体	针状晶体	针状晶体为苯甲酸

A. A B. B C. C D. D

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