题目内容

20．下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（　　）
A．甲醇B．乙酸C．甲醛D．乙酸乙酯

分析 选项物质均为有机物，只有含-CHO的有机物可氧化生成-COOH，可还原生成-CH2OH，以此来解答．

解答 解：A．甲醇只能发生氧化反应，故A不选；
B．乙酸能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故B不选；
C．甲醛氧化生成甲酸，甲醛还原生成甲醇，故C选；
D．乙酸乙酯能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握有机物的官能团与性质为解答的关键，侧重有机氧化与还原反应的考查，注意加H去O为还原、加O去H为氧化，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．${\;}_{27}^{60}$Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$Co原子的叙述不正确的是（　　）
A．中子数是33B．质量数是60C．质子数是60D．电子数是27
11．S、D、W、Q分别代表四种元素，如果aSm+、bDn+、cWn-、dQm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）
A．a-b=n-mB．a-c=m+nC．c+d=m+nD．b-d=n-m
8．金属X相对原子质量是金属Y相对原子质量的2/3，等质量的X和Y元素在相同条件下跟过量的盐酸反应，所产生H2的体积前者为后者的一半，则X与Y两元素的化合价为（　　）
A．+1，+3B．+3，+1C．+2，+3D．+3，+2
15．下列物质中：
①CH3（CH2）4CH3 ②C6H14 ③（CH3）2 CHCH（CH3）2 ④C2H6 ⑤  ⑥CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
⑦⑧⑨ O2
${\;}_{17}^{35}$Cl    O3  ${\;}_{17}^{37}$Cl 
（1）哪些互为同分异构体①③；
（2）哪些互为同种物质⑥；
（3）哪些互为同素异形体；
（4）哪些互为同位素．
5．某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（　　）
A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8
12．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）a～g元素中，单质的金属性最强的是：Na，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是：HClO4．
（2）①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B （填序号）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②写出由a～g 7种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式CCl4、PCl3．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物化学式为GaAs；
（4）致冷剂氟利昂（CF2C12）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．
①氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期 SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
②化合物的毒性：PH3＞NH3       H2S＞H20    CS2＞CO2    CC14＞CF4
（5）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用氢氧化钠溶液试剂鉴别．（填中文名称）
9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B．4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA
C．标准状况下6.72L HF的分子数为0.3 NA
D．常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA
10．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（　　）
A．甲烷的结构式为CH4B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同D．甲烷分子中C、H原子间是离子键

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