Question

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C. Cl－可能存在

D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

Answer 1

【答案】D

【解析】加入硝酸银生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有；加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol＝0.01mol，则不含CO32﹣；加入足量的氯化钡溶液生成4.66g白色沉淀，说明含有SO42﹣，且n（SO42﹣）=4.66÷233g/mol=0.02mol，则一定不含Ba2+，结合溶液的电中性确定含有钾离子，A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO42﹣，A正确；B．由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32﹣，B正确；C．因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定氯离子，C正确；D．n（SO42﹣）=0.02mol，n（Mg2+）=0.01mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，D错误，答案选D。