Question

【题目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ）
A.溶液的浓度变为0.08mol/L
B.阳极上产生112ml O2 （标准状况）
C.转移的电子数是1.204×1022 个
D.反应中有0.01mol Ag 被氧化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极反应式为 Ag++e﹣=Ag，所以该装置是电镀池，
A．因为溶解的Ag和析出的Ag质量相等，所以电解质溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A错误；
B．较活泼金属作阳极，阳极上金属失电子，所以阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+ ， 故B错误；
C．根据Ag﹣e﹣=Ag+知，析出2.16gAg时转移电子数解：1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极反应式为 Ag++e﹣=Ag，所以该装置是电镀池，
A．因为溶解的Ag和析出的Ag质量相等，所以电解质溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A错误；
B．较活泼金属作阳极，阳极上金属失电子，所以阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+ ， 故B错误；
C．根据Ag﹣e﹣=Ag+知，析出2.16gAg时转移电子数= ×NA=1.204×1022 ， 故C正确；
D．反应中被氧化n（Ag）= =0.02mol，故D错误；
故选C．