Question

【题目】某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是

A. 溶液中A2+浓度减小

B. B电极的反应：B－2e－===B2+

C. Y电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】图中右边装置的两个电极均为石墨，为电解装置，则左边装置为原电池装置。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，即可知A电极为原电池负极，B为原电池正极，所以Y电极为电解装置的阳极，X为电解装置的阴极。左侧装置中，A电极反应式：A-2e-=A2-,溶液中A2+浓度增大，故A错误；B电极发生的是还原反应，故B错误；在右侧装置中， Y电极电极反应式：2Cl—2e-=Cl2↑,故C错误；在X极，电极反应式：2H++2e-=H2↑,破坏了附近的水的电离平衡，在X周围，c(OH-)增大，生成氢氧化铝沉淀，随c(OH-)增大，氢氧化铝逐渐溶解，故D正确；综合以上分析，本题应选D。