Question

【题目】在三个2 L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是( )

A. 乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L-1·min-1

B. 达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍

C. 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D. 达平衡时,甲、乙两容器中C物质的量相等

Answer 1

【答案】D

【解析】乙容器相当于1 molA和3 mol B，所以甲和乙是等效的，甲、乙两容器中C物质的量相等，D正确；平衡时甲容器中A物质的量为0.4mol，则乙容器中消耗C是0.8 mol，所以C的反应速率是0.8÷2÷5=0.08 mol·L-1·min-1，A错误；丙容器相当于2molA和6mol B，相当于加压过程，由于正反应是体积减小，平衡右移，所以平衡时丙中A的浓度小于甲中的2倍，B错误，平衡常数和温度有关，所以丙和甲中反应的平衡常数相同，C错误；正确选项D。