题目内容
【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是
A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变
B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大
C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（
）与c（Na＋）均增大
【答案】D
【解析】
试题分析：弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka不变，故A错误；Mg(OH)2的溶度积常数只与温度有关，向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大、c（OH－）减小，故B错误；0．1mol／LNaHCO3溶液呈碱性，
水解大于电离， c（Na＋）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（
），故C错误；NaOH抑制
水解，0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大，故D正确。
【题目】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号 | 温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物质的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
【题目】为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )
溶液1 | 溶液2 | |
甲 | 含Fe3＋、Fe2＋ | 含SO |
乙 | 含Fe3＋，无Fe2＋ | 含SO |
丙 | 含Fe3＋，无Fe2＋ | 含Fe2＋ |
A.只有甲B.甲、乙
C.甲、丙D.甲、乙、丙
