题目内容
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ；
（2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是 ；
A．N2O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为 ，其中提供空轨道的是 （填微粒符号）
【答案】（1）4s24p4；
（2） [N=C=O]﹣；
（3）sp；
（4）NaNO2；
（5）①AC；
②NO、H2O；Fe2+．
【解析】试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素且小于硫，故D为Na．
解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素且小于硫，故D为Na．
（1）F 为Se，处于第四周期VIA族，原子基态的外围核外电子排布式为4s24p4，
故答案为：4s24p4；
（2）由C、N、O形成的离子OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN﹣的结构式为：[N=C=O]﹣，
故答案为：[N=C=O]﹣；
（3）元素碳与硫所形成的常见化合物为CS2，与CO2的结构类似，均为直线形结构，碳原子轨道的杂化类型为sp，
故答案为：sp；
（4）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO2]结构微粒，微粒数目为1+8×
=2，晶胞中钠原子数目为8×
=2，
故该晶体化学式为NaNO2，
故答案为：NaNO2；
（5）①A．N2O与CO2是等电子体，二者结构相似，则N2O为直线型分子，故A正确；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于氮原子2p轨道是半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，故B错误；
C．CH2=CH﹣CHO分子中每个碳原子均形成三个σ键，没有孤对电子，均采用sp2杂化，故C正确；
D．HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，故D错误．
故选：AC；
②Fe2+含有空轨道，为中心离子，NO、H2O含有孤对电子，为配体，
故答案为：NO、H2O；Fe2+．
