题目内容
（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式 。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是 。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为 。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为 ，阴极区反应式为 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。
解析:略
练习册系列答案
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环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（ ）
| A、生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 | B、普通玻璃的主要成分是SiO2 | C、陶瓷的主要原料是黏土 | D、硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料 |
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）