下列X溶液均能跟盐酸反应.其中反应速率最快的是( )A．10℃时20mL.3mol•L-1的X溶液B．20℃时30mL.2mol•L-1的X溶液C．10℃时40mL.2mol•L-1的X溶液D．20℃时10mL.4mol•L-1的X溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	10℃时20mL、3mol•L^-1的X溶液		B．	20℃时30mL、2mol•L^-1的X溶液
	C．	10℃时40mL、2mol•L^-1的X溶液		D．	20℃时10mL、4mol•L^-1的X溶液

分析温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，据此分析判断反应速率大小．

解答解：温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，BD选项温度大于AC，则BD反应速率大于AC；
B中X浓度小于D中浓度，则D中反应速率最快，故选D．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，采用比较法分析解答，题目难度不大．

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A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）B单质的结构式是N≡N，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符合）O，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液A₂C₂反应．生成气态B₂和气态A₂C，放出156.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
③如图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．

20．某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有漂白性．
（2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水．
（3）观察到的实验现象是B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在没有尾气处理装置，造成环境污染．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的D，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

17．已知下列元素的原子半径如表所示，根据以下数据，磷原子半径可能是（　　）

4．下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是（　　）

14．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　）

	A．	臭氧转变为氧气
	B．	工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却
	C．	夏天马路洒水降温
	D．	日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒

1．下列方法能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-向左移动的是（　　）

	A．	向水中加入少量氢氧化钠固体		B．	向水中加入少量硫酸铝固体
	C．	向水中加入少量碳酸钠固体		D．	将水加热到100℃，使水的pH=6

18．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl₂cmol，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（　　）

$\frac{（b-2c）}{a}$mol/L

$\frac{（2b-c）}{a}$ mol/L

$\frac{（2b-2c）}{a}$ mol/L

$\frac{（2b-4c）}{a}$ mol/L

19．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是（　　）

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.92	0.75	0.63	0.60	C₁	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

	A．	实验1中，当反应进行到40min以后，反应停止了
	B．	实验2中，c₁=0.60mol•L^-1c₂=1.2 mol•L^-1
	C．	10-20min反应的速率：实验3＞实验2＞实验1
	D．	达平衡时A的转化率：实验3＜实验1