题目内容
【题目】
用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如图 (部分产物和条件省略) :
试回答下列问题:
(1)A的结构式为__________；在同一平面最多原子个数为________，X试剂电子式为________；E中非含氧官能团的名称为________。
(2) E
G的化学方程式为______，反应类型是___________。
(3) T是G的同分异构体，lmolT 与足量新制Cu(OH)2悬独液反应最多生成2molCu2O沉淀，请写出T的所有结构简式: __________(不含立体结构)。
(4) 若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_________.
(5) 参照上述流程，以
为原料合成
(其他原料自选)。设计合成路线_________。
【答案】 
7 
碳碳双键 
酯化反应(或取代反应) 
1.5×104 
【解析】通过有机物B氧化为C可知，B为2-丙醇，X为水；通过有机物D和C结构变化可知，C与HCN发生了加成反应，变为羟基羧酸；通过机玻璃PMMA结构可知，该有机物是通过G加聚反应生成的，E →F为羧酸和甲醇发生酯化反应，D →E为消去反应。
(1)A为丙烯，结构式为
；甲基中最多有有1个碳和1个氢原子与乙烯基共平面，因此在同一平面原子个数最多为7个，X试剂为水，电子式为
，有机物E为2-甲基丙烯酸，含有非含氧官能团的名称为碳碳双键；正确答案：(1). ； 7； ；碳碳双键。
(2) 2-甲基丙烯酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应方程式为：
；正确答案：。酯化反应(或取代反应)
（3）G的结构简式为CH2=C(CH3)-COOCH3 , lmolT 与足量新制Cu(OH)2悬独液反应最多生成2molCu2O沉淀，说明该有机物中含有2个醛基，所以符合该条件的有机物结构简式为： 
；正确答案： 
。
(4) 有机物PMMA的分子式为(C5H8O2)n，高分子化合物的相对分子质量为1.5×106, 100 n=1.5×106, n= 1.5×104,其聚合度为1.5×104；正确答案：1.5×104。
(5) 
在碱性环境下，水解产生醇，醇在铜、氧气加热条件下，被氧化为苯丙酮，苯丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成羟基羧酸，反应的流程如下：
；正确答案：。
【题目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:_________________。为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol
(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________
(2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。
室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________
(4)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。
(5)下列说法正确的是__________ (填序号)。
A.c(NH4+):①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小
方案2:利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
(6)①从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)=____________。
②300℃时，反应的平衡常数K=____________。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。
A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L
C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L
(7)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正___v逆
(填“>”“<”或“=" )。
(8)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。
方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:
(9)①放电时，正极的电极反应式为____________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为___g。
