Question

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．反应达到平衡时，Y的转化率为：(0.2mol/L0.05mol/L)/0.2mol/L×100%＝75%，A错误；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K＝c2(Z)/c(X)c3(Y)＝(0.1mol/L)2/(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3＝1600（mol/L）-2，B正确；C．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定改变，D正确，答案选C。