题目内容

【题目】下列属于碱的是（ ）
A.NaCl
B.MgO
C.H2SO4
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．氯化钠是金属离子和酸根离子构成的盐，故A错误；
B．MgO是两种元素组成其中一种为氧元素属于氧化物，故B错误；
C．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故C错误；
D．NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列说法中，正确的是

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 L

D. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子

【题目】铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H+)为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

（1）反应中放出氢气的质量为___________________。

（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

【题目】将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。

（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。

【题目】有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）

A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 摩尔是一个物理量 B. 硫酸的摩尔质量是98 g

C. 物质的量就是物质的粒子数目 D. 18 g水中含有1 mol H2O

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.图中a点的值为0.05
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.平衡时A2的转化率为62.5%
D.温度升高，平衡常数K值增大

【题目】将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）

A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+

【题目】国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是碳的（ ）

A.质量数B.原子质量

C.元素的平均相对原子质量D.同位素相对原子质量

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