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25℃时，将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是
- A.HA溶液的pH值一定为1
- B.盐MA不能水解
- C.HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L-1
- D.混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-）
D
酸碱的强弱没有表明，所以ABC选项均不能确定，但混合溶液为中性，则由电荷守恒可知：c（M+）+c（H+）=c（OH－）+c（A－），其中c（H+）=c（OH－），必然有c（M+）=c（A－），答案为D
酸碱的强弱没有表明，所以ABC选项均不能确定，但混合溶液为中性，则由电荷守恒可知：c（M+）+c（H+）=c（OH－）+c（A－），其中c（H+）=c（OH－），必然有c（M+）=c（A－），答案为D
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9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
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在25℃时，将0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ）
| A、c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1 | B、c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+） | C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | D、c（OH-）=c（H+）+c（HA） |