题目内容

决定化学反应速率的主要因素是（      ）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④
B
反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，其他因素都是外界条件，所以答案是B。
练习册系列答案
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条
已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号
温度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积
浓度
体积
浓度
体积
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL
一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气，为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量，向稀盐酸中加入下列物质：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①③④
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（   ）
A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质的性质B．加入的催化剂的性质
C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度
在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是
A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲

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