一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气.为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量.向稀盐酸中加入下列物质:①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉.其中可行的是A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气，为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量，向稀盐酸中加入下列物质：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是

A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①③④⑤

D．①③④

D

考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或升高温度或使用催化剂或增大反应物的接触面积或通过原电池反应等均可以加快反应速率。①③④均是构成原电池。氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜，然后锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，但由于消耗了锌，使用生成的氢气减少。铁是活泼的金属和盐酸反应生成氢气，增大氢气的体积，使用答案只能是D。

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图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．增大体积	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积

下列说法正确的是（）

A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是(　　)

下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是

A．增大压强一定能加快化学反应速率.

B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.

C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.

D．升高温度,一定能加快化学反应速率

决定化学反应速率的主要因素是（）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

A．100mL0.1mol/L盐酸	B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸	D．20mL18.4mol/L硫酸

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL^－¹），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

（1）实验时放出气体的体积为                 。
（2）放出一半气体所需的时间约为                   。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是              。
（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因                       。
（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度

（9分）某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl^-对该反应有促进作用,

对该反应不影响。
假设二：                                                            。
假设三：                                                            。]
假设四：                                                            。
③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写

出主要实验步骤。