Question

【题目】56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H2在标况下的体积是多少L？

Answer 1

【答案】解：56gFe的物质的量= =1mol，令消耗HCl的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，则：

Fe+	2HCl	═	FeCl2+	H2↑
1	2			1
1mol	x			y

所以x= =2mol，
y= =1mol，
标况下1mol氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物质的量为2mol，标况下生成氢气的体积为22.4L
【解析】发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据n= 计算Fe的物质的量，根据方程式计算消耗HCl、生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积．