Question

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－) =c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＜10c₂

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

Answer 1

C

解析:

A、pH=7时，c(OH^－) =c(H^＋)，则由电荷守恒得c(SO₄^2－) =2c(NH₄^＋)

B、因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以PH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍。

C、二者等体积混合，因醋酸是弱酸，所以混合后有醋酸剩余，所以溶液显酸性

D、电离程度最大的是c点。