Question

13．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H₂的混合气体，完全燃烧后生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H₂的物质的量之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 3：1
• C． 2：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 先根据方程式求出H₂和CO的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则CO的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答．

解答 解：设混合气中H₂的物质的量为n，则CO的物质的量为5mol-n，根据题意，列方程为：
$\frac{571.6}{2}$kJ/mol×n+$\frac{566}{2}$kJ/mol×（5mol-n）=1418.5kJ
解得：n=1.25mol，
CO的物质的量为5mol-1.25mol=3.75mol，
所以混合气体中CO与H₂的体积比即物质的量之比为1.25 mol：3.75 mol=3：1，
故选：B．

点评 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便