题目内容

4．锌格黄（ ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬（ Cr）元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+6D．+7

分析 根据物质锌铬黄的化学式ZnCrO4，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Zn、O元素为+2、-2价，计算化合物中Cr元素的化合价．

解答 解：设化合物ZnCrO4中Cr元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（-2）×4=0，解之得n=+6；
故选C．

点评 根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．

练习册系列答案
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14．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图甲所示，根据图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．
15．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如图：

注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）．
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
12．对于某温度下进行的可逆反应2NO2?N2O4，经过一段时间内到达平衡的标志是（　　）
①气体的颜色不再随时间的变化而变化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．
③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．
A．①③④B．②③C．①②④D．①④
19．化学研究的对象是各种各样的物质．下列说法中不正确的是（　　）
A．原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
C．俄国化学家门捷列夫1869年发明了元素周期律
D．中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015 年诺贝尔生理医学奖 
9．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2，反应达到平衡时有3mol SO3（g）生成．试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K=1.5；SO2的平衡转化率为60%．
（3）若降低温度，该反应K值增大（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将增大，SO2的转化率将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（6）若压缩容器体积，平衡将向向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．移动．
16．在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O浓度变化如图：
（1）850℃时，平衡常数K=1．
（2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为75%．
13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．3：1C．2：3D．1：4
14．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（　　）
A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等
B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

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