题目内容
3．将2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝分别投入到含0.01mol HCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 10：1：1 | C． | 3：2：1 | D． | 6：3：2 |
分析 发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，无论盐酸是否足量，Na完全反应，而Mg、Al与盐酸的反应中量少的物质完全反应，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算．
解答 解：2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝的物质的量分别为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.01mol，
因Na与水、盐酸均反应，则反应中钠一定完全反应，由电子守恒可知生成氢气为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，金属均过量，酸不足，则由H原子守恒可知生成氢气均为$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，则产生氢气在相同条件下的体积比为0.05mol：0.005mol：0.005mol=10：1：1，
故选B．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握过量判断及原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是（ ）
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：1 | C． | 2：3 | D． | 1：4 |
14．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ）
| A． | 危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等 | |
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| C． | 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 | |
| D． | 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 |
18．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al（OH）3
⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al（OH）3
⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
| A． | ②③⑤③ | B． | ①③⑥③ | C． | ①⑥③ | D． | ②③④③ |
8．下列有关物质的鉴别方法正确的是（ ）
| A． | 在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+ | |
| B． | 向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ | |
| C． | 向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Clˉ | |
| D． | 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ |
15．（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：5Ca2++7HCO3-+7OH-═5CaCO3↓+2CO32-+7H2O；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-．
| AgNO3 | Ba（NO3）2 | AgCl | BaCl2 | |
| H2O（l） | 170g | 9.20g | 1.50×10-4g | 33.3g |
| NH3（l） | 86.0g | 97.2g | 0.80g | 0.01g |
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：5Ca2++7HCO3-+7OH-═5CaCO3↓+2CO32-+7H2O；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-．
12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到15mL氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得20mL二氧化碳；则该有机物可能是（ ）
| A． | HOOC-COOH | B． | HOCH2CH（OH）COOH | C． | HOOCCH（OH）CH2COOH | D． | CH2OHCH2OH |
13．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
| 电离常数（25℃） | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
（1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．