题目内容

【题目】下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A.是天然气的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能发生燃烧反应
D.不能发生加聚反应

【答案】B
【解析】解：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．乙烯结构简式为CH2=CH2 ， 含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；
故选：B．
乙烯结构简式为CH2=CH2 ， 含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答．

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式不正确的是

A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯气和水反应：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2 质量进行 计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（1）仪器 C 的名称是__________；

（2）装置 B 中冰水的作用是__________；

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验 过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。

A．样品分解不完全

B．装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置

C．产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

【题目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

【题目】下列说法正确的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置（装置可以使用多次）完成相关实验并回答有关问题：

(1)制备乙烯时，常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_____________；生成乙烯的化学方程式为_____________________。

(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO2和 CO2，为验证有副产物SO2和 CO2气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_________________________________。

(3)某同学设计制备1，2－二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm－3。

①E装置的作用_________________________；

②分离D装置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________ ，充分反应后进行______________操作。

③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________。

(4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________。

【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)

A. 分子式为C10H16O B. 不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 类似乙醇，易溶于水 D. 能发生加成反应，也能发生取代反应

【题目】下列有关生活中的化学知识运用合理的是

A. 明矾可用于自来水消毒

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D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物

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