Question

【题目】A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，G中阴阳离子个数比为______，每生成1mol G转移电子物质的量为________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、碱性或中性），反应①②③④中属于氧化还原反应的有_______个。

(3)写出下列反应的化学方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 1﹕2 2mol 碱性 2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

F为金属单质，F与F点燃产生的化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na。根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。

根据上述推断可知A是NaHCO3，B为CO2，C是H2O，D为Na2CO3，E是O2，F为Na，G是Na2O2，H为NaOH；

(1)G的化学式为Na2O2，G中阴、阳离子分别是O22-、Na+，二者的个数比为1：2，每生成1mol G，反应过程中转移电子物质的量为2mol；

(2) A是NaHCO3，D为Na2CO3，它们的水溶液均呈碱性，在反应①②③④中，①是NaHCO3分解产生Na2CO3和H2O、CO2，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；②是由单质参加的化合反应，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；③是Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；④是NaOH与CO2反应产生Na2CO3和H2O，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的有2个；

(3)A→B+C+D的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

F+C的反应是Na与H2O反应产生NaOH和H2，反应的方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。