Question

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备。

（1）试剂a是___（填写名称），上述流程中涉及的物质主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③试剂a、④废铁屑、⑤FeSO4nH2O，其中属于电解质的是___（填化学式），酸溶时发生的主要反应的化学方程式为___。

（2）上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒__、烧杯。

（3）利用如图装置对所得产品（FeSO4nH2O）结晶水的含量进行测定。反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）中n=__。

Answer 1

【答案】稀硫酸 H2O、FeSO4nH2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 漏斗 6

【解析】

（1）除去杂质时不能引入新的杂质；水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

（2）过滤操作时需要玻璃棒、烧杯和漏斗；

（3）晶体的质量为93-80=13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6-80=7.6g，根据二者的质量之比的关系可计算n的值。

（1）制备硫酸亚铁晶体，为不引入杂质，选择稀硫酸溶解；

①Na2CO3（aq）为混合物，不是电解质也不是非电解质；

②H2O可以导电，为电解质；

③试剂a为稀硫酸，混合物，不是电解质，也不是非电解质；

④废铁屑为单质，不是电解质也不是非电解质；

⑤FeSO4nH2O溶解后可导电，为电解质；

因此电解质为：H2O和FeSO4nH2O

酸溶时发生的主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗；

（3）晶体的质量为93g-80g=13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6g-80g=7.6g，则有=，解得n=6。