下列说法不正确的是( )①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中.一段时间后.溶液充满试管②向FeCl3溶液中加入Mg粉.有气泡产生③为测定熔融氢氧化钠的导电性.可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3.取少量溶液.加入澄清石灰水.若有白色沉淀生成.则证明混有Na2CO3．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法不正确的是（　　）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管
②向FeCl₃溶液中加入Mg粉，有气泡产生
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na₂CO₃．

A．

仅①③④

B．

仅②③④

C．

仅①③④⑤

D．

仅①②④⑤

分析 ①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；
②FeCl₃是强酸弱碱盐，水解显酸性；
③氢氧化钠可与二氧化硅反应；
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气．
⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．

解答解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；
②FeCl₃是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁粉会生成气体，故②正确；
③瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故③错误；
④电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误，
⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，故⑤错误；
故选C．

点评本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．

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	A．	随着 H₂S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H⁺）有如图变化关系
	B．	当$\frac{V}{22.4}$=a b时，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
	C．	当$\frac{V}{11.2}$=a b时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（ H⁺）
	D．	当$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$时，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下稀释溶液0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
	B．	向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
	D．	等浓度的NaCl和CH₃COONa等体积混合，则混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

5．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	12克金刚石中含有的C-C键数目为为4N_A
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中含有0.1N_A个NH₄⁺
	C．	常温常压下，22.4L乙烯与丙烯的混合物中含有的分子数目为N_A
	D．	常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

12．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式为H-O-Cl
	B．	过氧化氢的电子式为
	C．	在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
	D．	乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的

2．某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，写出Y^2-的结构示意图

写出B的化学式Fe₂O₃
（2）写出气体C通入H₂O₂中反应的离子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是SO₃；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反应可能部分发生非氧化还原反应．

9．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V₂O₅+xLi═Li_xV₂O₅，下列说法不正确的是（　　）

	A．	向外供电时，锂离子向负极移动
	B．	负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V₂O₅
	C．	正极的电极反应为：V₂O₅+xe^-+xLi⁺═Li_xV₂O₅
	D．	负极的电极反应为：xLi-xe^-═xLi⁺

6．已知某强酸性的溶液中存在大量的NO₃^-，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（　　）

	A．	铝元素能以Al³⁺或AlO₂^-的形式存在
	B．	铁元素能以Fe²⁺和Fe³⁺的形式共存
	C．	硫元素主要以SO₄^2-的形式存在
	D．	氯元素能以Cl^-或ClO^-的形式存在

7．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）

	A．	如图表示SO₂氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	如图表示0.1 mol MgCl₂•6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
	C．	如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
	D．	如图表示平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）在t₁时迅速将体积缩小后c（N₂O₄）的变化

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