题目内容
【题目】硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。
【答案】降低 SiO2 C 1
【解析】
SiO2＋ 2C
Si ＋ 2CO↑反应中Si元素化合价由+4价降低0价，C元素化合价由0价升高到+2价，结合氧化还原反应的规律与基本概念分析作答。
综上分析Si元素化合物价降低，所以SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，所以C为还原剂，被氧化，C元素由0价升高到+2价，故2mol碳消耗共失去4mol电子，生成1molSiO2。
【题目】Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：
（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（
）。
①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（
）的物理性质如下：
环戊二烯 | 1,2,4–三氮唑 | |
相对分子质量 | 66 | 69 |
物理性质 | 无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃ | 无色晶体，溶于水，沸点为260℃ |
它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。
（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）
