题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A.晶体熔化时化学键一定发生断裂
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】
A．晶体熔化时化学键不一定发生断裂，如冰熔化时是物理变化，克服分子间的作用力，化学键不发生断裂，A选项错误；
B．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，有的金属晶体的熔点很高，如金属钨熔点很高，比很多原子晶体的熔点高，B选项错误；
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠是离子化合物，C选项错误；
D．离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，D选项正确；
答案选D。
【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。
已知1：物质的溶解度（g/100g水）
物质 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ ；
③Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_______________等（要求写一条）。
（2）固体b中主要含有______________________（填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_______（填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。
（5）操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ；
（6）写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式____________________。