题目内容
【题目】（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____________， 写出电极②发生反应的电极反应式_______________
（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K1，铁棒上的电极反应为__________________________
②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是_______________________写出石墨棒上发生的电极反应式____________________________电路中通过0.02 NA个电子时，两极共产生_______ mol气体
【答案】 氢气 O2 +4eˉ+ 2H2O＝4 OHˉ Fe -2eˉ＝Fe2+ 产生气泡、变红色 2 Clˉ-2eˉ＝Cl2 0.02mol
【解析】试题分析：（1）根据装置(Ⅰ)电子流动方向，可知a是负极、b是正极；
（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K1，构成原电池，铁棒为负极；
②若闭合K2，构成电解池，铁棒为阴极。
解析：根据以上分析，（1）装置(Ⅰ)中a是负极失电子发生氧化反应，a通入氢气；电极②通入氧气，得电子发生还原反应，电极反应式O2 +4eˉ+ 2H2O＝4 OHˉ；（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①①若闭合K1，构成原电池，铁棒为负极，铁棒上的电极反应为Fe -2eˉ＝Fe2+；
②若闭合K2，构成电解池，铁棒为阴极，阴极反应为
,铁棒附近观察到的现象是产生气泡、溶液变红色；石墨棒是阳极，阳极发生的电极反应式2 Clˉ-2eˉ＝Cl2；电路中通过0.02 NA个电子时，阳极生成0.01mol氯气、阴极生成0.01mol氢气，两极共产生0.02 mol气体；
