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【题目】用石墨作电极电解0.1mol
L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（ ）
A. 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态
B. 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态
C. 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍
D. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol
【答案】D
【解析】A、电解氯化钠产生氢气、氯气和氢氧化钠，在电解后的溶液中通入HCl气体可以使溶液恢复到原始状态，错误；B、电解0.1mol
L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，此时在阳极上产生的是氯气和氧气，在阴极上产生的是氢气，通入氯化氢气体并注入水可以使溶液恢复到原始状态，但是不知溶液的体积，无法计算该加入的量，错误；C、根据题目可知，开始时电解氯化钠溶液，阴阳极产生的氢气和氯气的体积比为1：1，当氯离子消耗完时，电解氢氧化钠溶液，阴阳极产生的氢气和氧气的体积比为2：1，结合两极收集的气体体积之比为4：3，可以认为是产生氢气、氯气和氧气的体积比为4：2：1，故阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的
，错误；D、阳极产生的气体为氯气和氧气且体积比为2：1，则平均摩尔质量为：
g/mol=58g/mol，正确。答案选D。
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