Question

【题目】向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+H2O

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

Answer 1

【答案】A

【解析】

在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为: HCO3-+ H+=CO2↑+H2O；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可以知道,甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据HCO3-+H+=H2O+CO2↑，计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。

A.根据图象可以知道,当V(HCl)=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可以知道:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1×0.05=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为:c(NaOH)=0.005/0.01=0.5mol/L,故A正确；
B.在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可以知道甲溶液的溶质应该为： Na2CO3和NaHCO3,所以当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳，反应的离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-,故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可以知道，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故C错误；
D.乙溶液中滴加盐酸,产生二氧化碳的阶段为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可以知道,生成二氧化碳的物质的量为:0.1×0.01=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳气体的体积为:22.4×0.001×103=22.4mL，故D错误；
综上所述，本题选A。