题目内容
【题目】一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ,将产生的CO2通入50ml 8mol/L NaOH溶液中,恰好完全吸收,则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为( )
A.Q<5a KJ B.Q>10a kJ
C.5a kJ≤Q≤10a kJ D.无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析:NaOH的物质的量为:n(NaOH)=8mol/L×0.05L=0.4mol,CO2与NaOH反应可能恰好生成Na2CO3或NaHCO3,也可能是两者的混合物,若恰好生成Na2CO3,由反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O知n(CO2)=0.2mol即n(C2H4)=0.1mol,1mol乙烯完全燃烧放出热量为10a kJ;若恰好生成NaHCO3,由反应:CO2+NaOH=NaHCO3知n(CO2)=0.4mol,即n(C2H4)=0.2mol,0.2mol C2H4放出a kJ,1mol C2H4放出5a kJ热量,而实际情况可能介于两者之间,所以1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为:5a kJ≤Q≤10a kJ ,答案选C。
练习册系列答案
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【题目】部分短周期元素的有关信息为:
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | 第二层上的电子数是第一层的3倍 |
R | 与T 同一族 |
L | L2+与T2﹣的核外电子数相等 |
Q | 与L同族 |
Z | 元素最高正价是+3价,与L同周期 |
根据上表中信息,判断以下叙述正确的是( )
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.Z与T形成的化合物具有两性
D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等