Question

【题目】部分短周期元素的有关信息为：

元素代号	元素性质或原子结构
T	第二层上的电子数是第一层的3倍
R	与T 同一族
L	L2+与T2﹣的核外电子数相等
Q	与L同族
Z	元素最高正价是+3价，与L同周期

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2﹣的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al，据此解答．

解：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2﹣的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al．

A．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；

B．金属性L（Mg）＞Q（Be），故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；

C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；

D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2﹣离子核外电子数为18，故D错误，