题目内容
【题目】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
B.由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
【答案】B
【解析】
试题分析:A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,铝和稀硫酸反应而失电子,铜和稀硫酸不反应,所以铝作负极,铜作正极,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+,正确;B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应,镁和氢氧化钠溶液不反应,所以铝是负极,镁是正极,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2- +2H2O,错误;C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,铁和铜都与氯化铁反应,但铁的金属性比铜强,所以铁作负极,铜作正极,其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正确;D.Al、Cu、浓硝酸组成原电池,铝和浓硝酸发生钝化现象,铜和浓硝酸能自发的进行反应,所以铜作负极,铝作正极,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,正确。
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【题目】有一无色透明溶液,可能含有下列离子:Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42—、Cl-、HCO3-,取该溶液做如下实验,则对该溶液的相关判断正确的是( )
实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液,加铜片和浓硫酸加热 | 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
(2)取少量该溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
(3)取(2)中上层清液,加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于硝酸 |
(4)取少量该溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀溶解 |
A.一定含有NO3-、SO42—和Cl-
B.一定含有Al3+,可能含有Ba2+
C.一定含有NO3-、SO42—,可能含有HCO3-
D.一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3-