Question

20．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 熔点：Li＜Na＜K
• D． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．碱金属的单质的熔点自上而下逐渐降低；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答 解：A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正确；
B．同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故B正确；
C．碱金属的单质的熔点自上而下逐渐降低，则熔点：Li＞Na＞K，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确．
故选C．

点评 本题考查同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大，侧重对基础知识的巩固．