题目内容

化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是

A．化合物和电解质属于交叉关系

B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系

C．溶液和胶体属于并列关系

D．氧化还原反应和化合反应属于包含关系

练习册系列答案
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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH

B．用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸

C．用图1所示的操作检查装置的气密性

D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

关于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列说法不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移

C．HNO3中N元素得电子，化合价升高

D．氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是

溶质的成分

对应图象

溶液中离子浓度关系

A

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c（CO32－）<c（HCO3－）

B

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c（OH－）>c（CO32－）

C

Na2CO3

Ⅳ

c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D

NaHCO3

I

c（Na＋）=c（HCO3－）

下列说法正确的是( )

A．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

D．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HCl至pH＝7，所得溶液的总体积＞20 mL

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