题目内容

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

练习册系列答案
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加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子），对该物质判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的化学键是碳碳单键

C．②处的化学键是碳碳叁键 D．③处的原子可能是氯原子或氟原子

已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D．当氨水加入的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

下列说法不正确的是

A．卤代烃不是烃 B．石蜡油不是油脂 C．甘油不是油 D．环己烷不是饱和烃

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。

(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。

(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。

1个硫原子的质童是a g，l个l2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）

①该硫原子的相对原子质量为；

②m g该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg

④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性 强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是

A．化合物和电解质属于交叉关系

B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系

C．溶液和胶体属于并列关系

D．氧化还原反应和化合反应属于包含关系

用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol

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