题目内容

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

练习册系列答案
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是__________。

(2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是 。

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

(6)若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。

(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。

(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性 强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

实验室预用NaCl固体准确配制一定浓度的NaCl溶液，下列实验操作对实验结果的影响偏小的是

A. 加水定容时俯视刻度线

B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D. 天平的砝码生锈

化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是

A．化合物和电解质属于交叉关系

B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系

C．溶液和胶体属于并列关系

D．氧化还原反应和化合反应属于包含关系

Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。

Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称 ② ③ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。

Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

（2）装置Ⅰ是制备纯净的 ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母）

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1 ，再关闭K2。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应的化学方程式为：__________。

（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。

① A中所含有的化学键是________、__________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________________。

【选修1有机化学基础】

A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：

已知：

请填写下列空白。

（1）写出A的结构简式： ，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。

（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。

（3）G按系统命名法应命名为_________________。

（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：__________________。

（5）反应⑥的化学方程式为________ ________。

（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式： ______。

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