[题目]氯碱工业中关于电极材料的选用.下列说法合理的是( )A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( )
A.两极可用任意可导电固体材料
B.阳极必须用惰性电极
C.阴极必须用惰性电极
D.石墨阳极比金属阳极更节电

【答案】B
【解析】阳极必须用惰性电极，因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl－放电产生Cl2 ，若为活泼电极、电极本身失去电子，代替了Cl－放电。

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【题目】下列关于金属及其化合物的说法正确的是 (　　)

A. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

B. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

C. 铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应

D. 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

【题目】下列说法中，正确的是

A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

【题目】某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是

A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

【题目】下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D.第④步电解时阴极产生氯气

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

【题目】下列实验操作、现象与所得结论一致的是

	实验操作	现象	结论
A	向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸	变为红褐色	最终制得 Fe(OH)3 胶体
B	欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离	溶液分层，上层为无色油状液体	乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C	淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	无明显现象	淀粉未发生水解
D	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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