Question

【题目】海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。

完成下列问题:

（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:

加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。

（2）海水提取金属镁流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________；沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。

（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴

①氧化步骤:适宣作氧化剂的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

②提取步骤：……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。

（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为: ________；Cu与硫磺反应的化学方程式________；

Answer 1

【答案】 除SO42- 除Ca2+和Ba2+ 除Mg2+ 使Mg2+沉淀 Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ B .萃取分液（或萃取） 分液漏斗 Cu2(OH)2CO3 2Cu+SCu2S

【解析】（1）加入氯化钡溶液。除去溶液中的SO42-；加入纯碱溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入烧碱溶液除去溶液中的Mg2+。正确答案：除SO42- ；除Ca2+和Ba2+； 除Mg2+。

（2）把海水中镁离子变为氢氧化镁沉淀，便于富集镁元素；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液和水；正确答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ 。

（3）①氧化性：.Cl2>Br2>I2 > HCl，适宜的氧化剂为Cl2，氯气能够把溴离子氧化为溴单质；正确选项：B。

② 用四氯化碳把溴从溴水溶液中萃取出来，溴进入四氯化碳中，和水分层，进行分液，用到的仪器为分液漏斗；正确答案：萃取分液（或萃取）； 分液漏斗。

（4）金属铜与氧气、二氧化碳、水等混合反应生成碱式碳酸铜；正确答案：Cu2(OH)2CO3。硫的氧化性弱，只能把铜氧化为+1价，金属铜与硫加热反应生成硫化亚铜；正确答案：2Cu+SCu2S。